حل سؤال أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو. الاختيارات : 28 18✔️ 32
الإجابة الصحيحة هي : 18.
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
إن مستويات الطاقة هي مناطق حول نواة الذرة حيث توجد الإلكترونات. ويتم تحديد كل مستوى للطاقة بعدد صحيح يعرف باسم العدد الكمومي الرئيسي (n). ويشير العدد الكمومي الرئيسي إلى المسافة النسبية لمستوى الطاقة عن النواة، فكلما زاد العدد الكمومي الرئيسي، زادت المسافة عن النواة.
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو المستوى الذي يقع على بعد ثلاثة مستويات من النواة. ويرمز له بالحرف n=3. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على أربعة مستويات فرعية، يرمز لها بالأحرف s وp وd وf.
العدد الكمومي المغزلي للإلكترون
بالإضافة إلى العدد الكمومي الرئيسي، يوجد أيضًا عدد كمومي مغزلي للإلكترون، ويرمز له بالحرف (مس)، والذي يمكن أن يأخذ قيمتين: +1/2 أو -1/2. ويشير العدد الكمومي المغزلي للإلكترون إلى اتجاه دوران الإلكترون حول محوره.
قاعدة هوند
تنص قاعدة هوند على أن الإلكترونات في الذرة الواحدة تشغل أولاً مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأقل، مع وضع إلكترون واحد في كل مستوى فرعي قبل وضع إلكترون ثانٍ. وعندما تصبح مستويات الطاقة الفرعية ممتلئة، يمكن وضع الإلكترونات الإضافية في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأعلى.
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
أكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يشغلها مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًا. ويتم توزيع هذه الإلكترونات على مستويات الطاقة الفرعية الأربعة على النحو التالي:
مستوى الطاقة الفرعي s: يمكن أن يشغل مستوي الطاقة الفرعي s إلكترونين.
مستوى الطاقة الفرعي p: يمكن أن يشغل مستوى الطاقة الفرعي p ستة إلكترونات.
مستوى الطاقة الفرعي d: يمكن أن يشغل مستوى الطاقة الفرعي d عشرة إلكترونات.
مستوى الطاقة الفرعي f: يمكن أن يشغل مستوى الطاقة الفرعي f أربعة عشر إلكترونًا.
الاستثناءات
يوجد بعض الاستثناءات لقاعدة هوند في بعض الذرات، فعلى سبيل المثال، يحتوي عنصر الكروم (Cr) على إلكترونين غير متزاوجين في مستوى الطاقة الفرعي d بدلاً من إلكترون واحد في كل مستوى فرعي، وذلك بسبب التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات.
أهمية مستويات الطاقة
تعتبر مستويات الطاقة مهمة لأنها تحدد خصائص الذرة، بما في ذلك تفاعلاتها الكيميائية وسلوكها الطيفي. فعلى سبيل المثال، تحدد مستويات الطاقة ترددات الضوء التي تمتصها الذرة أو تنبعث منها.
أكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يشغلها مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًا. ويتم توزيع هذه الإلكترونات على مستويات الطاقة الفرعية الأربعة وفقًا لقاعدة هوند، والتي تنص على أن الإلكترونات تشغل أولاً مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأقل قبل الانتقال إلى مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأعلى. ويمكن أن تؤدي التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات إلى استثناءات من قاعدة هوند في بعض الذرات. ومستويات الطاقة مهمة لفهم خصائص الذرات وتفاعلاتها الكيميائية وسلوكها الطيفي.